氮氧化物指的是由氮、氧兩種元素組成的化合物。常見的氮氧化物有一氧化氮(NO無色、NO2紅棕色、一氧化二氮N2O、五氧化二氮N2O5等，其中五氧化二氮常態下為固態外，其它氮氧化物常態下都呈氣態。常見作為空氣污染物的氮氧化物(NOX)通常是指NO和NO2。NOX對環境的損害作用極大，它即是形成酸雨的主要物質之一，也是形成大氣中光化學煙氣的重要物質和消耗O3的一個重要因子。下面由源和小編帶您看看氮氧化物廢氣處理方式。

   1) 氮氧化物廢氣處理，有選擇性觸媒催化氧化法(SCR)，適用于各種染污源排放的NOX，選擇溫度為350攝氏度以上。另外一種用氧化還源吸收法將NOX轉變成N2和硝酸鹽排放適用于酸洗線及半導體廠排放的氮氧化物處理。用洗滌塔去除氮氧化物的工作原理，分為兩個介段：第一介段將NO氧化成為NO2后進入第二階段：第二階段將NO2還原成N2后排放，第三段是將第二段反應產生的SO2去除。

第一階段―――氧化塔

作用：將NO氧化成NO2

加藥種類：NaClO2+H2SO4

主要化學方程式：

4NaClO2+2H2SO4 —2ClO2+HCl+HCLO3+2Na2SO4+H2O

2NO+ClO2+H2O—NO2+HCl+HNO3

加藥階段：此階段中，H2SO4和加入量應使PH保持在4-5之間。NaClO2的加入量應保證處理后的NO含量在理想極值以下。如果在處理NOX的洗滌塔煙囪部分 沒有連續的排放監測，那么想要將NaClO2的加入量調整到理想的狀態是比較困難的。在一些NO/NO2排放量比例恒定的應用中，第一階段加入的NaClO2和第二階段的NaHS(ORD控制)也可以是成固定比例的。

另外，此階段不宜加入類似HClO、 NaClO2的液態氧化劑，因為NO微溶于水，不能在水中被氧化成NO2，所以需要氣態的氧化劑來與NO反應。此階段中添加的NaClO2和H2SO4可以反應生成ClO2，可在氣相中與NO反應，并將NO反應成NO2，此過程中的NO2，隨后進入第二階段進行處理。

第二階段―――還原塔

作用：將NO2還原成N2

加藥種類：NaOH+Na2S(NaHS)

主要化學方程式：2NO2+2NaHS—N2+Na2S2O3+H2O

8Na2S2O3+2NO2+4CO2—N2+4Na2SO4O6+4Na2CO3

4Na2S2O6+2NO2+8NaOH—N2+16Na2SO4O6+4H2O

8NO2+2NaHS+8NaOH—8NaNO2+ Na2SO2O3+5H2O

2NO2+2NaOH—NaNO2+NaNO3+H2O

加藥階段：此階段中，操持PH保持在大于12.5。氧化還原電位(ORP)-400mV

在酸性條件下，Na2S2O3會分解成亞硫酸氫鈉和硫，硫不溶于水,在水中形成膠狀懸浮物，這些懸浮物會堵塞過濾器。要解決懸浮物的問題，需要使洗滌塔PH〉12即可。但要注意，調節PH時，不宜加入過多堿性藥劑，以免排放時因為不能充份酸堿中和而不符合排放標準。

需要注意的是，如果空氣中 CO2的濃度大于空氣中的基底值時，空氣中的CO2會明顯的與NaOH發生反應，消耗NaOH，從而使NaOH的消耗量增加。

類似于硫代硫酸納Na2S2O3a或亞硫酸納Na2S2O3的弱還原劑曾經被使用于洗滌二氧化氮。但使用弱還原劑在整體費用上來說并不經濟。理論上1莫爾的硫化氫鈉NaHS可還原氮氧化物需要4莫爾的亞氯酸鈉NaClO2才可還原。

2NO2+NaHS+NaOH——N2+Na2SO4+H2O

2NO2+4Na2SO3——N2+4Na2SO4

這此還原性較弱的還原劑單價可能比硫化氫鈉高，但在NO2的洗滌塔中，較高的消耗率將抵銷任何潛在的節約，總體經濟性并不高。

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